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铍标准储备液反常性质及生成物
更新时间:2022-10-27
北京华科盛精细化工产品贸易有限公司生产销售
铍标准储备液
:
化学性质
铍和锂一样,在空气中形成保护性氧化层,故在空气中即使红热时也很稳定。不溶于冷水,微溶于热水,可溶于,稀硫酸和氢氧化钾溶液而放出氢。金属铍对于无氧的金属钠即使在较高的温度下,也有明显的抗腐蚀性。铍价态为+2价,可以形成聚合物以及具有显著热稳定性的一类共价化合物。
[1]
铍的反常性质
Be原子的价电子层结构为2s
2
,它的原子半径为89pm,Be
2+
离子半径为31pm,Be的电负性为1.57。铍由于原子半径和离子半径特别小,电负性又相对较高,所以铍形成共价键的倾向比较显著,不像同族其它元素主要形成离子型化合物。因此铍常表现出不同于同族其它元素的反常性质。
(1)铍由于表面易形成致密的保护膜而不与水作用,而同族其它金属镁、钙、锶、钡均易与水反应。
(2)氢氧化铍是两性的,而同族其它元素的氢氧化物均是中强碱或强碱性的。
(3)铍盐强烈地水解生成四面体型的离子[Be(H
2
O)
2
]
2+
,Be-O键很强,这就削弱了O-H键,因此水合铍离子有失去质子的倾向:
因此铍盐在纯水中是酸性的。而同族其他元素(镁除外)的盐均没有水解作用。
[2]
生成物
1、氧化铍
铍在氧气中燃烧,或铍的碳酸盐、硝酸盐、氢氧化物加热分解,都可以得到白色末状的氧化铍BeO,它的熔点为2803K,难溶于水,也不容易溶于乙醇,可用做耐高温材料。BeO是共价型的,并具有44的硫化锌(闪锌矿型)结构。BeO不溶于水,但能溶于酸生成的铍盐,也能溶于碱生成的铍酸盐,BeO是两性氧化物。
2、氢氧化铍
氢氧化铍是白色固体,在水中溶解度较小,它是两性氢氧化物,溶于酸形成Be
2+
,溶于碱形成[Be(OH)
4
]
2-
。
3、氢化铍
Be不能与H
2
直接化合生成氢化铍,但用氢化铝锂还原氯化铍可以制得氢化铍。
氢化铍是共价型化合物,它的结构类似于的结构,在两个Be原子之间形成了氢桥键。
每个Be原子同四个H原子相联结,每个H原子生成两个键。由于Be原子只有2个价电子,在氢化铍中没有足够的电子去形成正常的电子对键(即两个原子之间共用两个电子),氢化铍是缺电子化合物。因此在Be-H-Be桥状结合中,生成“香蕉形"的三中心两电子键。这是一个簇状化合物。
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